Контрольные вопросы. 1. Что является главной характеристикой атома, определяющей его положение в Периодической системе? 2. Почему в малых периодах происходит постепенный переход от активных металлов к активным неметаллам? 3. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства: у калия (K) или у рубидия (Rb)? Дайте обоснованный ответ. 4. Как с точки зрения строения атома объяснить, что высший оксид алюминия (Al₂O₃) имеет амфотерные свойства?

Главная характеристика — заряд ядра атома, то есть порядковый номер элемента Z. Он равен числу протонов в ядре и определяет число электронов в нейтральном атоме.

Слева направо в периоде заряд ядра растёт, а число электронных слоёв остаётся постоянным. Атомы всё сильнее притягивают электроны: способность отдавать их и металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются.

Сильнее металлические свойства выражены у рубидия. Он расположен ниже калия в группе, имеет больший радиус атома и легче отдаёт внешний электрон.

У атома алюминия три внешних электрона; алюминий занимает промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Поэтому связь Al—O в Al₂O₃ обладает промежуточным характером, и оксид реагирует как с кислотами, так и со щелочами, проявляя амфотерность.