Задание 3. Прогнозирование свойств соединений. Исходя из положения элементов в Периодической системе, сравните свойства пар элементов. Укажите, какой из элементов обладает более выраженными указанными свойствами, и кратко поясните свой выбор (1–2 фразы): 1. Металлические свойства: Калий (K) или Рубидий (Rb). 2. Неметаллические свойства: Фтор (F) или Бром (Br). 3. Радиус атома: Углерод (C) или Кремний (Si). 4. Электроотрицательность: Кислород (O) или Азот (N). 5. Кислотные свойства высших оксидов: Фосфор (P) или Сера (S). 6. Элементы Na, P, Cl находятся в одном (3-м) периоде. Расположите их в порядке возрастания неметаллических свойств. Объясните свой выбор, опираясь на строение их атомов. 7. Элементы F, Cl, Br, I находятся в одной (17-й) группе. Расположите их в порядке ослабления неметаллических свойств. Объясните, какой из этих элементов является самым сильным окислителем и почему.

Rb — металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе: внешний электрон находится дальше от ядра и легче отдаётся.

F — неметаллические свойства усиливаются вверх по группе; фтор сильнее притягивает присоединяемый электрон, чем бром.

Si — у кремния на один электронный слой больше, чем у углерода, поэтому его атомный радиус больше.

O — электроотрицательность возрастает слева направо в периоде; кислород расположен правее азота.

S — высший оксид серы SO₃ проявляет более выраженные кислотные свойства, чем высший оксид фосфора P₄O₁₀; в периоде кислотный характер высших оксидов в целом усиливается слева направо.

Порядок возрастания неметаллических свойств: Na < P < Cl. Все три элемента находятся в одном периоде, и по мере роста заряда ядра и числа внешних электронов неметаллические свойства усиливаются.

Порядок ослабления неметаллических свойств: F > Cl > Br > I. Вниз по группе увеличивается число электронных слоёв и радиус, поэтому притяжение внешних электронов ослабевает; самый сильный окислитель — фтор, поскольку он наиболее активно принимает электрон.