Задание 2. Анализ строения атомов элементов одной группы. 1. Рассмотрите элементы II группы главной подгруппы: Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций). 2. Составьте схемы строения электронной оболочки для бериллия (Z=4) и кальция (Z=20). 3. Заполните таблицу: элемент; порядковый номер (Z); число электронных слоёв; число электронов на внешнем слое; радиус атома (тенденция). Сделайте вывод: почему элементы одной группы имеют сходные химические свойства? Как строение их атомов подтверждает это сходство и одновременно объясняет различие в их активности (например, кальций активнее магния)?

Схемы электронных оболочек: Be — 2, 2; Ca — 2, 8, 8, 2. У всех элементов II группы на внешнем слое по 2 электрона.

Сходство химических свойств объясняется одинаковым числом внешних электронов — двух; атомы обычно отдают их, образуя ионы с зарядом +2. Вниз по группе электронные слои добавляются, внешний слой удалён от ядра и экранируется внутренними электронами. Поэтому отдавать внешние электроны легче, и металлическая активность возрастает: кальций активнее магния.