Задание 1. Анализ строения атомов элементов одного периода. 1. Рассмотрите элементы 3-го периода: Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий), Si (кремний), P (фосфор), S (сера), Cl (хлор), Ar (аргон). 2. Для каждого элемента (кроме аргона) составьте схему строения электронной оболочки. Для натрия (Z=11) это будет: на первом уровне — 2 электрона, на втором — 8, на внешнем (третьем) — 1 электрон. 3. Заполните таблицу: элемент; порядковый номер (Z); число электронных слоёв; число электронов на внешнем слое; радиус атома (тенденция); металл/неметалл. Сделайте вывод: как изменяются свойства элементов в пределах одного периода и как это связано со строением их атомов?

В атоме нейтрального элемента число электронов равно его порядковому номеру Z. У всех элементов 3-го периода заняты три электронных слоя.

Схемы электронных оболочек: Na — 2, 8, 1; Mg — 2, 8, 2; Al — 2, 8, 3; Si — 2, 8, 4; P — 2, 8, 5; S — 2, 8, 6; Cl — 2, 8, 7.

В таблице для Ar также указаны характеристики: его схему оболочки составлять не требовалось.

Слева направо в периоде заряд ядра возрастает, а число электронных слоёв остаётся одинаковым. Поэтому внешние электроны сильнее притягиваются к ядру и атомный радиус в целом уменьшается. Число электронов на внешнем уровне увеличивается; металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.