2.20. Определите массу кислорода, который можно получить при каталитическом разложении 68 г пероксида водорода 1) 64 г 3) 16 г 2) 32 г 4) 8 г

При каталитическом разложении пероксида водорода образуется кислород и вода: 2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂

Молярная масса пероксида водорода M(H₂O₂) = 2*1 + 2*16 = 34 г/моль

Количество вещества пероксида водорода $$n(H_2O_2) = \frac{68 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода.

Масса кислорода $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 1 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 32 \text{ г}$$

Ответ: 2)