5. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором, содержащим 13,35г хлорида алюминия.

Давай решим эту задачу. 1) Запишем уравнение реакции обмена: $$3AgNO_3 + AlCl_3 = 3AgCl + Al(NO_3)_3$$ 2) Найдем количество вещества хлорида алюминия: $$n(AlCl_3) = \frac{m(AlCl_3)}{M(AlCl_3)} = \frac{13.35 \text{ г}}{133.5 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$ 3) По уравнению реакции, количество вещества хлорида серебра в 3 раза больше, чем хлорида алюминия: $$n(AgCl) = 3 \cdot n(AlCl_3) = 3 \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.3 \text{ моль}$$ 4) Найдем массу хлорида серебра: $$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0.3 \text{ моль} \cdot 143.5 \text{ г/моль} = 43.05 \text{ г}$$ Ответ: 43.05 г