4. Определите объём водорода (н.у), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8г магния.

Давай решим эту задачу. 1) Запишем уравнение реакции: $$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2$$ 2) Найдем количество вещества магния: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{4.8 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ 3) По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: $$n(H_2) = n(Mg) = 0.2 \text{ моль}$$ 4) Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}$$ Ответ: 4.48 л