5. При сжигании органического вещества массой 9г образовалось 17,6г оксида углерода (IV), 12,6г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Решение: 1) Определим молярную массу вещества: $$M_r = 22.5 \cdot 2 = 45 \space г/моль$$ 2) Определим количество вещества $$CO_2$$ и $$H_2O$$: $$n(CO_2) = \frac{17.6 \space г}{44 \space г/моль} = 0.4 \space моль$$ $$n(H_2O) = \frac{12.6 \space г}{18 \space г/моль} = 0.7 \space моль$$ 3) Определим количество вещества углерода и водорода: $$n(C) = n(CO_2) = 0.4 \space моль$$ $$n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0.7 \space моль = 1.4 \space моль$$ 4) Определим массу углерода и водорода: $$m(C) = 0.4 \space моль \cdot 12 \space г/моль = 4.8 \space г$$ $$m(H) = 1.4 \space моль \cdot 1 \space г/моль = 1.4 \space г$$ 5) Определим массу азота: $$m(N) = 9 \space г - 4.8 \space г - 1.4 \space г = 2.8 \space г$$ 6) Определим количество вещества азота: $$n(N) = \frac{2.8 \space г}{14 \space г/моль} = 0.2 \space моль$$ 7) Соотношение C : H : N: $$0.4 : 1.4 : 0.2$$ $$2 : 7 : 1$$ 8) Проверим, соответствует ли эмпирическая формула $$C_2H_7N$$ молярной массе: $$M(C_2H_7N) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 7 + 14 \cdot 1 = 24 + 7 + 14 = 45 \space г/моль$$ 9) Молекулярная формула вещества: $$C_2H_7N$$ Ответ: Молекулярная формула вещества $$C_2H_7N$$