10. При взаимодействии 8 г железа с серой получили 10 г сульфида железа (ІІ). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

10. Запишем уравнение реакции:

$$Fe + S \rightarrow FeS$$

Найдем количество вещества железа:

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.1429 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества сульфида железа(II) равно количеству вещества железа:

$$n(FeS) = n(Fe) = 0.1429 \text{ моль}$$

Найдем теоретическую массу сульфида железа(II):

$$m_{\text{теор}}(FeS) = n(FeS) \cdot M(FeS) = 0.1429 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} = 12.5752 \text{ г}$$

Теперь можно рассчитать массовую долю выхода продукта реакции:

$$\text{Массовая доля выхода} = \frac{m_{\text{практ}}(FeS)}{m_{\text{теор}}(FeS)} \cdot 100\% = \frac{10 \text{ г}}{12.5752 \text{ г}} \cdot 100\% = 79.52\%$$

Ответ: 79.52%