5. Расчеты по уравнениям реакций. Вычислите массу оксида магния, который образуется при взаимодействии 4,48 л кислорода с магнием. \(2Mg + O_2 = 2MgO\)

1. Рассчитаем количество вещества кислорода: Дано: V(O2) = 4,48 л \(n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль}\) 2. Находим количество вещества MgO по уравнению реакции: Из уравнения реакции следует, что на 1 моль O2 образуется 2 моль MgO. Следовательно, \(n(MgO) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,4 \text{ моль}\) 3. Рассчитаем массу MgO: \(M(MgO) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}\) \(m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 0,4 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}\) Ответ: Масса оксида магния, который образуется, равна 16 г.