* Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 г оксида кальция, содержащего 5% примесей.

Реакция: \(CaO + 2HCl = CaCl_2 + H_2O\) 1. Рассчитаем массу чистого CaO: Масса оксида кальция (с примесями): \(m(\text{нечистого } CaO) = 60 \text{ г}\) Содержание примесей: 5% \(m(\text{чистого } CaO) = (1 - \frac{5}{100}) \cdot m(\text{нечистого } CaO) = 0,95 \cdot 60 \text{ г} = 57 \text{ г}\) 2. Рассчитаем количество вещества CaO: \(M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}\) \(n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{57 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 1,018 \text{ моль}\) 3. По уравнению реакции на 1 моль CaO образуется 1 моль CaCl2, следовательно, \(n(CaCl_2) = n(CaO) = 1,018 \text{ моль}\) 4. Рассчитаем массу образовавшейся соли CaCl2: \(M(CaCl_2) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111 \text{ г/моль}\) \(m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) = 1,018 \text{ моль} \cdot 111 \text{ г/моль} = 113 \text{ г}\) Ответ: Масса соли, которая образуется, приблизительно равна 113 г.