Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты с раствором гидроксида калия.

Реакция нейтрализации: \(HCl + KOH = KCl + H_2O\) 1. Рассчитаем массу HCl в растворе: \(m(\text{раствора } HCl) = 73 \text{ г}\) \(\omega(HCl) = 10\%\) \(m(HCl) = \frac{\omega(HCl)}{100\%} \cdot m(\text{раствора } HCl) = \frac{10\%}{100\%} \cdot 73 \text{ г} = 7,3 \text{ г}\) 2. Рассчитаем количество вещества HCl: \(M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}\) \(n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7,3 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}\) 3. По уравнению реакции на 1 моль HCl образуется 1 моль KCl, следовательно, \(n(KCl) = n(HCl) = 0,2 \text{ моль}\) 4. Рассчитаем массу образовавшейся соли KCl: \(M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 \text{ г/моль}\) \(m(KCl) = n(KCl) \cdot M(KCl) = 0,2 \text{ моль} \cdot 74,5 \text{ г/моль} = 14,9 \text{ г}\) Ответ: Масса соли, которая образуется, равна 14,9 г.