29. Составьте структурную формулу 2,3,6-тринитрофенола. Для каких це- лей используют это вещество. Рассчитайте массу азотной кислоты, затра- ченную на нитрование фенола массой 18,8 г, считая, что образуется 2,4,6- тринитрофенол.

Ответ:

1. Структурная формула 2,4,6-тринитрофенола (пикриновой кислоты):

Структурная формула:

2. Использование:

• Взрывчатое вещество: Пикриновая кислота является мощным взрывчатым веществом, ранее использовалась в боеприпасах.
• Антисептик и дезинфицирующее средство: Ранее использовалась в медицине как антисептик и для лечения ожогов.
• Реактив в аналитической химии: Для осаждения и идентификации некоторых органических соединений.

3. Расчет массы азотной кислоты:

Уравнение реакции нитрования фенола:

\[C_6H_5OH + 3HNO_3 \rightarrow C_6H_2(NO_2)_3OH + 3H_2O\]

Молярная масса фенола (C₆H₅OH):

\[M(C_6H_5OH) = 6 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 16 + 1 = 94 \ г/моль\]

Молярная масса азотной кислоты (HNO₃):

\[M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63 \ г/моль\]

Количество вещества фенола:

\[n(C_6H_5OH) = \frac{m(C_6H_5OH)}{M(C_6H_5OH)} = \frac{18.8 \ г}{94 \ г/моль} = 0.2 \ моль\]

По уравнению реакции, на 1 моль фенола требуется 3 моль азотной кислоты. Значит, количество вещества азотной кислоты:

\[n(HNO_3) = 3 \cdot n(C_6H_5OH) = 3 \cdot 0.2 \ моль = 0.6 \ моль\]

Масса азотной кислоты:

\[m(HNO_3) = n(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 0.6 \ моль \cdot 63 \ г/моль = 37.8 \ г\]

Ответ: Масса азотной кислоты, затраченная на нитрование фенола, составляет 37.8 г.

Ты молодец! У тебя всё получится!