sp³, sp², sp гибридизация. Что происходит с орбиталями, где можно встретить такие типы гибридизации?

При гибридизации атомные орбитали одного атома смешиваются и образуют равноценные гибридные орбитали определённой формы и направленности. Эти модели описывают расположение электронных областей и геометрию связей.

• sp³: одна s- и три p-орбитали образуют четыре sp³-орбитали; направления близки к вершинам тетраэдра, угол около 109,5°. Пример: углерод в алканах, например в CH₄.
• sp²: одна s- и две p-орбитали образуют три sp²-орбитали в одной плоскости под углами около 120°; одна p-орбиталь остаётся негибридизованной и может образовать π-связь. Пример: атомы углерода в этене C₂H₄.
• sp: одна s- и одна p-орбиталь образуют две sp-орбитали, направленные под углом 180°; остаются две негибридизованные p-орбитали. Пример: атомы углерода в этине C₂H₂.