10. Свинцовый сурик получают нагреванием оксида свинца(II) PbO в кислороде при температуре 500—550 °С. Какую массу оксида свинца(II) необходимо взять для получения 411 г порошка свинцового сурика по уравнению реакции: 6PbO + O2 = 2Pb304

Дано:

• m(Pb₃O₄) = 411 г
• 6PbO + O₂ = 2Pb₃O₄

Найти: m(PbO) - ?

Решение:

1. Вычислим молярную массу Pb₃O₄:
$$M(Pb_3O_4) = 3 \cdot 207 + 4 \cdot 16 = 621 + 64 = 685 \frac{г}{моль}$$
1. Вычислим количество вещества Pb₃O₄:
$$n(Pb_3O_4) = \frac{m(Pb_3O_4)}{M(Pb_3O_4)} = \frac{411}{685} = 0.6 \text{ моль}$$
1. Найдем количество вещества PbO по уравнению реакции:
$$\frac{n(PbO)}{6} = \frac{n(Pb_3O_4)}{2}$$ n(PbO) = \frac{6 \cdot n(Pb_3O_4)}{2} = 3 \cdot n(Pb_3O_4) = 3 \cdot 0.6 = 1.8 \text{ моль}$$
1. Вычислим молярную массу PbO:
$$M(PbO) = 207 + 16 = 223 \frac{г}{моль}$$
1. Вычислим массу PbO:
$$m(PbO) = n(PbO) \cdot M(PbO) = 1.8 \cdot 223 = 401.4 \text{ г}$$

Ответ: 401.4 г