4. Тип 20 № 913 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H2S + KCIO3 → S + KCl + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Схема реакции: H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O

1. Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

• S⁻² → S⁰ (сера окисляется, отдает электроны)
• Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (хлор восстанавливается, принимает электроны)

2. Составляем электронный баланс:

• S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | 3
• Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ | 1

3. Расставляем коэффициенты в уравнении:

3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + H₂O

4. Уравниваем остальные элементы (в данном случае, водород, кислород и калий):

3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O

5. Проверяем уравнение: количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон.

• Водород: 6 (слева), 6 (справа)
• Сера: 3 (слева), 3 (справа)
• Калий: 1 (слева), 1 (справа)
• Хлор: 1 (слева), 1 (справа)
• Кислород: 3 (слева), 3 (справа)

6. Определяем окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: H₂S (отдает электроны, окисляется)
• Окислитель: KClO₃ (принимает электроны, восстанавливается)

Ответ: 3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O. Восстановитель: H₂S, Окислитель: KClO₃