2. Тип 20 № 857 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H2SO4 + Cu2O CuSO4 + SO2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Схема реакции: H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

1. Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

• Cu⁺¹ → Cu⁺² (медь окисляется, отдает электроны)
• S⁺⁶ → S⁺⁴ (сера восстанавливается, принимает электроны)

2. Составляем электронный баланс:

• Cu⁺¹ - 1e⁻ → Cu⁺² | 2
• S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 1

3. Расставляем коэффициенты в уравнении:

H₂SO₄ + 2Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + H₂O

4. Уравниваем остальные элементы (в данном случае, водород и кислород):

2H₂SO₄ + 2Cu₂O → 4CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

5. Проверяем уравнение: количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон.

• Водород: 4 (слева), 4 (справа)
• Сера: 2 (слева), 2 (справа)
• Медь: 2 (слева), 2 (справа)
• Кислород: 8 + 1 = 9 (слева), 8 + 2 + 1 = 9 (справа)

6. Определяем окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: Cu₂O (отдает электроны, окисляется)
• Окислитель: H₂SO₄ (принимает электроны, восстанавливается)

Ответ: 2H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Восстановитель: Cu₂O, Окислитель: H₂SO₄