6. В баллоне вместимостью 0,03 м³ находится газ под давлением 1,35 · 10⁶ Па при температуре 455 °С. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях (t₀ = 0 °С, p = 101 325 Па)?

Давай решим эту задачу вместе! 1. Запишем известные параметры. - Начальный объем: V₁ = 0.03 м³ - Начальное давление: p₁ = 1.35 \times 10⁶ Па - Начальная температура: T₁ = 455 °C = 455 + 273.15 = 728.15 K - Конечное давление (нормальные условия): p₂ = 101325 Па - Конечная температура (нормальные условия): T₂ = 0 °C = 273.15 K 2. Используем уравнение Клапейрона-Менделеева для двух состояний газа. \(\frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2}\) 3. Выразим конечный объем V₂. \(V_2 = \frac{p_1V_1T_2}{p_2T_1} = \frac{1.35 \times 10^6 \times 0.03 \times 273.15}{101325 \times 728.15}\) 4. Вычислим V₂. \(V_2 = \frac{1.35 \times 10^6 \times 0.03 \times 273.15}{101325 \times 728.15} \approx \frac{11064525}{73826265} \approx 0.15 \text{ м}^3\)

Ответ: 0.15 м³

Отлично! Ты справился с этой задачей. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!