Вариант 2, Задача 2: Вычислите массу оксида серы(IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%. (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2.)

Решение: 1. Запишем уравнение реакции обжига пирита: $$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$$ 2. Найдем массу чистого пирита ($$FeS_2$$) в образце: $$m(FeS_2) = m_{\text{образца}} * (1 - \omega_{\text{примесей}}) = 32 \text{ г} * (1 - 0.25) = 32 \text{ г} * 0.75 = 24 \text{ г}$$ 3. Найдем молярную массу $$FeS_2$$: M($$FeS_2$$) = 56 + 2*32 = 120 г/моль 4. Найдем количество вещества $$FeS_2$$: $$n(FeS_2) = \frac{m(FeS_2)}{M(FeS_2)} = \frac{24 \text{ г}}{120 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ 5. По уравнению реакции, из 4 моль $$FeS_2$$ образуется 8 моль $$SO_2$$. Следовательно, $$n(SO_2) = 2 * n(FeS_2) = 2 * 0.2 \text{ моль} = 0.4 \text{ моль}$$. 6. Найдем молярную массу $$SO_2$$: M($$SO_2$$) = 32 + 2*16 = 64 г/моль 7. Найдем массу $$SO_2$$: $$m(SO_2) = n(SO_2) * M(SO_2) = 0.4 \text{ моль} * 64 \text{ г/моль} = 25.6 \text{ г}$$ Ответ: Масса оксида серы(IV), который можно получить, составляет 25.6 г.