Вариант 1, Задача 1: Вычислите массу оксида серы(VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы(IV) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции окисления оксида серы(IV) кислородом: $$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$$ 2. Найдем молярную массу $$SO_2$$ (оксида серы(IV)): M($$SO_2$$) = 32 + 2*16 = 64 г/моль 3. Найдем количество вещества $$SO_2$$: $$n(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{16 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции, 2 моль $$SO_2$$ образуют 2 моль $$SO_3$$. Следовательно, $$n(SO_3) = n(SO_2) = 0.25 \text{ моль}$$. 5. Найдем молярную массу $$SO_3$$ (оксида серы(VI)): M($$SO_3$$) = 32 + 3*16 = 80 г/моль 6. Найдем теоретическую массу $$SO_3$$: $$m_{\text{теоретическая}}(SO_3) = n(SO_3) * M(SO_3) = 0.25 \text{ моль} * 80 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$$ 7. Учитывая выход продукта реакции (80%), найдем фактическую массу $$SO_3$$: $$m_{\text{фактическая}}(SO_3) = m_{\text{теоретическая}}(SO_3) * \text{выход} = 20 \text{ г} * 0.8 = 16 \text{ г}$$ Ответ: Масса оксида серы(VI), образовавшегося в реакции, составляет 16 г.