Вариант 2, Задача 1: Вычислите массу оксида серы(IV), который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы(VI) массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции окисления оксида серы(IV) кислородом: $$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$$ 2. Найдем молярную массу $$SO_3$$ (оксида серы(VI)): M($$SO_3$$) = 32 + 3*16 = 80 г/моль 3. Найдем количество вещества $$SO_3$$: $$n(SO_3) = \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)} = \frac{50 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.625 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции, 2 моль $$SO_3$$ образуются из 2 моль $$SO_2$$. Следовательно, $$n(SO_2) = n(SO_3) = 0.625 \text{ моль}$$. 5. Найдем молярную массу $$SO_2$$ (оксида серы(IV)): M($$SO_2$$) = 32 + 2*16 = 64 г/моль 6. Поскольку выход продукта реакции равен 80%, нужно вычислить теоретическую массу $$SO_3$$, соответствующую фактическим 50 г: $$m_{\text{теоретическая}}(SO_3) = \frac{m_{\text{фактическая}}(SO_3)}{\text{выход}} = \frac{50 \text{ г}}{0.8} = 62.5 \text{ г}$$ 7. Количество вещества $$SO_3$$, соответствующее этой массе: $$n(SO_3) = \frac{62.5 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.78125 \text{ моль}$$ 8. Количество вещества $$SO_2$$ также равно $$n(SO_2) = 0.78125 \text{ моль}$$. 9. Найдем массу $$SO_2$$: $$m(SO_2) = n(SO_2) * M(SO_2) = 0.78125 \text{ моль} * 64 \text{ г/моль} = 50 \text{ г}$$ Ответ: Масса оксида серы(IV), необходимого для реакции, составляет 50 г.