Вариант 1, 1. Используя раствор серной кислоты и два соединения разных классов, получите сульфат меди(II) двумя реакциями обмена. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему эти реакции не относятся к окислительно-восстановительным.

В качестве веществ разных классов возьмём гидроксид меди(II) (основание) и карбонат меди(II) (соль). Обе реакции проводят с раствором серной кислоты; твёрдые вещества добавляют небольшими порциями.

1. Получение сульфата меди(II) из гидроксида. Молекулярное уравнение: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: Cu(OH)₂(тв.) + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O.

   Признак — растворение голубого осадка гидроксида меди(II), образуется раствор соли. Реакция протекает благодаря образованию слабого электролита — воды.

2. Получение сульфата меди(II) из карбоната. Молекулярное уравнение: CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + CO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: CuCO₃(тв.) + 2H⁺ → Cu²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

   Признаки — выделение пузырьков углекислого газа и растворение карбоната. Реакцию ведут при добавлении кислоты к твёрдому карбонату.

В обеих реакциях степени окисления элементов не меняются: медь остаётся Cu²⁺, сера — S⁶⁺, углерод в карбонате и CO₂ — C⁴⁺. Переноса электронов нет, поэтому реакции не являются окислительно-восстановительными.

Ответ: CuSO₄ получают реакциями серной кислоты с Cu(OH)₂ и CuCO₃; обе реакции не ОВР.