Вариант 2, 3. Исследуйте растворы нитратов натрия и серебра, а также хлорида цинка с помощью индикаторной бумаги. Объясните результаты исследований, запишите уравнения химических процессов.

Нанесите по капле каждого раствора на индикаторную бумагу отдельными чистыми стеклянными палочками и сравните окраску со шкалой. NaNO₃ даёт практически нейтральную среду. Раствор AgNO₃ обычно близок к нейтральному, но может показывать слабокислую реакцию из-за слабого гидролиза Ag⁺; результат зависит от концентрации и чистоты раствора. ZnCl₂ даёт кислую среду вследствие гидролиза Zn²⁺.

Уравнение диссоциации нитрата натрия: NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻; заметного гидролиза нет. Для ZnCl₂: ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl⁻; Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺. Ион Cl⁻ практически не гидролизуется. Для AgNO₃: AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻; гидролиз Ag⁺ очень слабый, поэтому его влияние на индикатор обычно невелико.

Ответ: NaNO₃ — нейтральная среда; AgNO₃ — близкая к нейтральной, иногда слабокислая; ZnCl₂ — кислая.