Вариант 2, 1. Используя стальные канцелярские скрепки и два соединения разных классов, получите сульфат железа(II) двумя реакциями замещения. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Составьте электронные балансы, укажите окислитель и восстановитель.

Возьмём два соединения разных классов: сульфат меди(II) (соль) и разбавленную серную кислоту (кислота). Скрепки очистите от покрытия и загрязнений; используйте отдельные порции реагентов.

1. Железную скрепку поместите в раствор CuSO₄. Молекулярное уравнение: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu. Признаки — на скрепке выделяется красноватая медь, голубая окраска раствора ослабевает и может появиться бледно-зелёная окраска Fe²⁺.

   Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰. Окислитель — Cu²⁺, восстановитель — Fe.

2. Другую скрепку поместите в разбавленный раствор H₂SO₄. Молекулярное уравнение: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑. Признак — выделение пузырьков водорода и постепенное растворение железа.

   Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Окислитель — H⁺, восстановитель — Fe.

Обе реакции — реакции замещения и окислительно-восстановительные. С кислотой работают только с разбавленным раствором, вдали от огня: выделяющийся водород огнеопасен.

Ответ: FeSO₄ получен реакциями железа с CuSO₄ и разбавленной H₂SO₄.