Вариант 1. 1. Опытным путём докажите состав: а) серной кислоты; б) гидроксида кальция; в) хлорида железа(III).

Проводите качественные реакции с отдельными порциями растворов.

1. Серная кислота H₂SO₄. Магний выделяет водород, что подтверждает наличие ионов H⁺:

   Молекулярное уравнение: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

   Сокращённое ионное уравнение: Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑.

   Для обнаружения сульфат-ионов добавьте раствор BaCl₂: появляется белый осадок BaSO₄.

   Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

   Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

2. Гидроксид кальция Ca(OH)₂. Фенолфталеин в растворе становится малиновым — это показывает наличие OH⁻. При добавлении кислоты окраска исчезает:

   Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

   Ионы Ca²⁺ можно обнаружить добавлением Na₂CO₃: образуется белый осадок CaCO₃.

   Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH.

   Сокращённое ионное уравнение: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

3. Хлорид железа(III) FeCl₃. При добавлении NaOH образуется бурый осадок Fe(OH)₃, что подтверждает наличие Fe³⁺:

   Молекулярное уравнение: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

   Раствор AgNO₃ даёт белый осадок AgCl, подтверждающий наличие Cl⁻:

   Молекулярное уравнение: FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓.

   Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.