Вариант 1. 2. Осуществите следующие превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите с позиции окисления — восстановления.

Подбираем реагенты для каждого перехода и записываем молекулярные и сокращённые ионные уравнения.

1. К раствору CuSO₄ добавляем NaOH: выпадает голубой осадок Cu(OH)₂.

   Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

   Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

2. Нагреваем осадок:

   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

3. К оксиду меди(II) добавляем HCl:

   Молекулярное уравнение: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

4. К раствору CuCl₂ добавляем железо. Медь выделяется, железо переходит в раствор:

   Молекулярное уравнение: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

   Окисление: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺. Восстановление: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰. Железо — восстановитель, ионы Cu²⁺ — окислитель.

Реагенты по порядку: NaOH, нагревание, HCl, Fe.