Вариант 2. 2. Осуществите следующие превращения: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. Оформите отчёт. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите с позиции окисления — восстановления.

Подбираем реагенты для каждого перехода. Осадок Fe(OH)₂ следует по возможности защитить от длительного контакта с воздухом: он окисляется кислородом.

1. К железу добавляем разбавленную серную кислоту: выделяется водород.

   Молекулярное уравнение: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑.

   Окисление: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺. Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Железо — восстановитель, ионы H⁺ — окислитель.

2. К раствору FeSO₄ добавляем NaOH: образуется светло-зелёный осадок Fe(OH)₂.

   Молекулярное уравнение: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.

3. К осадку добавляем HCl:

   Молекулярное уравнение: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O.

4. К раствору FeCl₂ добавляем AgNO₃: осадок AgCl выводит хлорид-ионы из раствора, образуется Fe(NO₃)₂.

   Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓.

   Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

Реагенты по порядку: разбавленная H₂SO₄, NaOH, HCl, AgNO₃.