Вариант 2. 1. Опытным путём докажите состав: а) соляной кислоты; б) гидроксида кальция; в) сульфата аммония.

Проводите качественные реакции с отдельными порциями растворов.

1. Соляная кислота HCl. Магний выделяет водород, подтверждая наличие H⁺:

   Молекулярное уравнение: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

   Сокращённое ионное уравнение: Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑.

   Для обнаружения Cl⁻ добавьте AgNO₃: выпадает белый осадок AgCl.

   Молекулярное уравнение: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

   Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

2. Гидроксид кальция Ca(OH)₂. Фенолфталеин становится малиновым, указывая на OH⁻; при добавлении кислоты окраска исчезает:

   Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

   Для обнаружения Ca²⁺ добавьте Na₂CO₃: образуется белый осадок CaCO₃.

   Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH.

   Сокращённое ионное уравнение: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

3. Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄. При нагревании с NaOH выделяется аммиак NH₃ с характерным резким запахом; влажная красная лакмусовая бумага синеет. Это обнаруживает NH₄⁺:

   Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

   Для обнаружения SO₄²⁻ добавьте BaCl₂: образуется белый осадок BaSO₄.

   Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.

   Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.