Вариант 1. 2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида алюминия раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

В видимой строке название третьей соли читается как «хлорида алюминия».

1. KCl. Среда нейтральная: соль сильной кислоты HCl и сильного основания KOH практически не гидролизуется.
2. K₂CO₃. Среда щелочная: ион CO₃²⁻ связывает H⁺ воды, образуются HCO₃⁻ и OH⁻. Индикатор показывает щелочную среду.
3. AlCl₃. Среда кислая: катион Al³⁺ гидролизуется с образованием H⁺ (в растворе — гидратированных ионов оксония). Индикатор показывает кислую среду.

Уравнения гидролиза K₂CO₃:

Молекулярное: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.

Уравнения гидролиза AlCl₃ (первая ступень):

Молекулярное: AlCl₃ + H₂O ⇌ Al(OH)Cl₂ + HCl.

Сокращённое ионное: Al³⁺ + H₂O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺.

KCl гидролизу не подвергается, поэтому уравнения гидролиза для него нет.

Ответ: KCl — нейтральная среда; K₂CO₃ — щелочная; AlCl₃ — кислая.