Вариант 2. 2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата [название соли на фото обрезано] раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Название третьей соли обрезано; определить его по видимой части нельзя. Поэтому её гидролиз и цвет индикатора установить невозможно. Пришлите, пожалуйста, фрагмент строки с названием соли. Первые две соли можно разобрать независимо.

1. NaNO₃. Среда нейтральная: соль сильной кислоты HNO₃ и сильного основания NaOH практически не гидролизуется.
2. Na₂CO₃. Среда щелочная: карбонат-ион гидролизуется с образованием OH⁻.

Молекулярное уравнение гидролиза Na₂CO₃: Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NaOH.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.

Ответ: NaNO₃ даёт нейтральную среду, Na₂CO₃ — щелочную; третью соль определить нельзя, поскольку её название на изображении обрезано.