Вариант 2. 3. Практически осуществите превращения: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Используют разбавленную H₂SO₄, растворы NaOH, HCl и AgNO₃. Гидроксид железа(II) готовят непосредственно перед использованием: на воздухе он постепенно буреет.

1. Fe → FeSO₄. К железу добавляют разбавленную серную кислоту. Железо растворяется, выделяются пузырьки бесцветного водорода; образуется бледно-зелёный раствор соли.
   Молекулярное: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.
   Сокращённое ионное: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑.
   Это ОВР: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂. Железо — восстановитель, H⁺ — окислитель.
2. FeSO₄ → Fe(OH)₂. К раствору FeSO₄ добавляют NaOH. Выпадает светло-зелёный осадок.
   Молекулярное: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
   Сокращённое ионное: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.
3. Fe(OH)₂ → FeCl₂. К осадку добавляют HCl; осадок растворяется, образуется раствор соли железа(II).
   Молекулярное: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.
   Сокращённое ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O.
4. FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. К раствору FeCl₂ добавляют AgNO₃. Выпадает белый осадок AgCl; в растворе остаётся нитрат железа(II).
   Молекулярное: FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓.
   Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.