Вариант 2. 2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Универсальный индикатор показывает нейтральную среду зелёным цветом, щелочную — синим или сине-зелёным, кислую — жёлтым или красноватым. Оттенок зависит от концентрации и индикатора.

1. NaNO₃: раствор нейтральный; соль образована сильной азотной кислотой и сильным основанием. Гидролиз практически не идёт, уравнения гидролиза нет.
2. Na₂CO₃: раствор щелочной; анион слабой угольной кислоты взаимодействует с водой.
   Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NaOH.
   Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
3. Zn(NO₃)₂: раствор кислый; катион Zn²⁺, происходящий от слабого основания Zn(OH)₂, гидролизуется.
   Молекулярная запись первой ступени: Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇌ ZnOHNO₃ + HNO₃.
   Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺.

Ответ: NaNO₃ — нейтральная среда, Na₂CO₃ — щелочная, Zn(NO₃)₂ — кислая.