Вариант 1. 2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида железа(III) раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Хлорид калия образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому практически не гидролизуется; раствор нейтральный. Карбонат калия образован сильным основанием и слабой кислотой: гидролиз по аниону даёт щелочную среду. Хлорид железа(III) образован слабым основанием и сильной кислотой: гидролиз по катиону даёт кислую среду.

KCl: индикатор показывает нейтральную среду; гидролиз отсутствует.

K₂CO₃: индикатор показывает щелочную среду.

Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.

FeCl₃: индикатор показывает кислую среду.

Молекулярное уравнение первой ступени: FeCl₃ + H₂O ⇌ FeOHCl₂ + HCl.

Сокращённое ионное уравнение: Fe³⁺ + H₂O ⇌ FeOH²⁺ + H⁺.

Образование H⁺ обусловливает кислую реакцию раствора.