Вариант 1. 2. Осуществите превращения CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите с позиции окисления — восстановления.

Question

Вопрос:

Accepted Answer

Получение гидроксида меди(II). К раствору CuSO₄ добавим раствор NaOH; образуется голубой осадок.
Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.
Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.
Получение оксида меди(II). Нагреем осадок: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Образуется чёрный CuO.
Получение хлорида меди(II). К CuO добавим соляную кислоту: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
Полное ионное: CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O.
Сокращённое ионное: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.
Получение меди. В раствор CuCl₂ поместим железо: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓.
Полное ионное: Fe + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + Cu.
Сокращённое ионное: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.
Окислительно-восстановительный процесс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ (окисление); Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (восстановление). Железо — восстановитель, Cu²⁺ — окислитель.

Ответ: