Вариант 2. 2. Осуществите превращения Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. Оформите отчёт. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите с позиции окисления — восстановления.

Question

Вопрос:

Фото задания

Вариант 2. 2. Осуществите превращения Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. Оформите отчёт. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите с позиции окисления — восстановления.

Accepted Answer

Получение сульфата железа(II). К железу добавим разбавленную серную кислоту: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.
Полное ионное: Fe + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑.
Сокращённое ионное: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑.
Окислительно-восстановительный процесс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ (окисление); 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (восстановление). Железо — восстановитель, H⁺ — окислитель.
Получение гидроксида железа(II). К раствору FeSO₄ добавим NaOH: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Полное ионное: Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.
Сокращённое ионное: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.
Осадок Fe(OH)₂ на воздухе постепенно окисляется, поэтому его используют свежеприготовленным.
Получение хлорида железа(II). К осадку добавим HCl: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.
Полное ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O.
Сокращённое ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O.
Получение нитрата железа(II). К раствору FeCl₂ добавим AgNO₃. Осадок AgCl удаляется из раствора, а нитрат железа(II) остаётся в растворе.
Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓.
Полное ионное: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓.
Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

Ответ: