Вариант 11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций и определите окислитель и восстановитель: а) HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) NO + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O; в) HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O.

а) Уравнение: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Mn: +4 → +2 — принимает электроны, поэтому MnO₂ — окислитель. Cl: −1 → 0 — отдаёт электроны, поэтому HCl (ион Cl⁻) — восстановитель.

б) Уравнение: 6NO + 4KOH → 4KNO₂ + N₂ + 2H₂O.

N в NO имеет степень окисления +2; часть атомов азота переходит в +3 в KNO₂, а часть — в 0 в N₂. NO одновременно окисляется и восстанавливается, поэтому является и окислителем, и восстановителем.

в) Уравнение: 2HNO₃ + 3K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + 2NO + H₂O.

S: +4 → +6 — отдаёт электроны, поэтому K₂SO₃ — восстановитель. N: +5 → +2 — принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель.