Вариант 14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций и определите окислитель и восстановитель: а) KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃; б) HNO₃ + HI → HIO₃ + NO₂ + H₂O; в) HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O.

а) Уравнение: 4KI + 2Cu(NO₃)₂ → 2CuI + I₂ + 4KNO₃.

Cu: +2 → +1 — принимает электроны, поэтому Cu(NO₃)₂ — окислитель. I: −1 → 0 — отдаёт электроны, поэтому KI — восстановитель.

б) Уравнение: HI + 6HNO₃ → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O.

I: −1 → +5 — отдаёт электроны, поэтому HI — восстановитель. N: +5 → +4 — принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель.

в) Уравнение: 6HCl + 2HNO₃ → 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O.

Cl: −1 → 0 — отдаёт электроны, поэтому HCl — восстановитель. N: +5 → +2 — принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель.