Вариант 13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций и определите окислитель и восстановитель: а) B + HClO₃ → H₂O + H₃BO₃ + HCl; б) Br₂ + KOH → KBrO₃ + KBr + H₂O; в) Zn + HNO₃ → N₂ + Zn(NO₃)₂ + H₂O.

а) В записи на изображении состав продуктов читается как H₂O + H₃BO₃ + HCl. Для такого набора формул уравнение сбалансировать невозможно: из баланса B, Cl и O коэффициент H₂O должен быть положительным, но баланс H требует, чтобы он был отрицательным. Вероятно, в формуле продукта или в записи схемы есть ошибка. Если предполагались именно эти вещества, B окисляется с 0 до +3 и является восстановителем, а Cl в HClO₃ восстанавливается с +5 до −1 и кислота является окислителем. Чтобы составить правильное уравнение, нужна уточнённая запись продуктов.

б) Уравнение: 3Br₂ + 6KOH → KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O.

Br₂ диспропорционирует: Br: 0 → +5 в KBrO₃ и Br: 0 → −1 в KBr. Поэтому Br₂ одновременно является окислителем и восстановителем.

в) Уравнение: 5Zn + 12HNO₃ → N₂ + 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O.

Zn: 0 → +2 — отдаёт электроны, поэтому Zn — восстановитель. N: +5 → 0 в N₂ — принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель.