Вариант 12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций и определите окислитель и восстановитель: а) HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O; б) Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O; в) MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O.

а) Уравнение: HBrO₃ + 3H₂S → 3S + HBr + 3H₂O.

Br: +5 → −1 — принимает электроны, поэтому HBrO₃ — окислитель. S: −2 → 0 — отдаёт электроны, поэтому H₂S — восстановитель.

б) Уравнение: 6Ba(OH)₂ + 6Cl₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O.

Cl₂ одновременно восстанавливается: Cl: 0 → −1 в BaCl₂, и окисляется: Cl: 0 → +5 в Ba(ClO₃)₂. Поэтому Cl₂ является и окислителем, и восстановителем.

в) Уравнение: MnO₂ + 4HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O.

Mn: +4 → +2 — принимает электроны, поэтому MnO₂ — окислитель. Br: −1 → 0 — отдаёт электроны, поэтому HBr (ион Br⁻) — восстановитель.