Вариант 11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций; определите окислитель и восстановитель: HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; NO + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O; HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O.

Уравнение: 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Баланс: Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺²; 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. Окислитель — MnO₂, восстановитель — HCl (Cl⁻).

Уравнение: 6NO + 4KOH → 4KNO₂ + N₂ + 2H₂O. Баланс: N⁺² − e⁻ → N⁺³; 2N⁺² + 4e⁻ → N₂⁰. NO одновременно окислитель и восстановитель.

Уравнение: 2HNO₃ + 3K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + 2NO + H₂O. Баланс: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Окислитель — HNO₃, восстановитель — K₂SO₃.