Вариант 13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций; определите окислитель и восстановитель: B + HClO₃ → H₃BO₃ + HCl; Br₂ + KOH → KBrO₃ + KBr + H₂O; Zn + HNO₃ → N₂ + Zn(NO₃)₂ + H₂O.

2B + 2HClO₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃ + 2HCl. B⁰ − 3e⁻ → B⁺³; Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻. Окислитель — HClO₃, восстановитель — B.

3Br₂ + 6KOH → KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O. Br⁰ − 5e⁻ → Br⁺⁵; Br⁰ + e⁻ → Br⁻. Br₂ одновременно окислитель и восстановитель.

5Zn + 12HNO₃ → N₂ + 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O. Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺²; 2N⁺⁵ + 10e⁻ → N₂⁰. Окислитель — HNO₃, восстановитель — Zn.