Вариант 12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций; определите окислитель и восстановитель: HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O; Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O; MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O.

2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + 2HBr + 6H₂O. Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻; S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Окислитель — HBrO₃, восстановитель — H₂S.

6Ba(OH)₂ + 6Cl₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O. Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻; Cl⁰ − 5e⁻ → Cl⁺⁵. Cl₂ одновременно окислитель и восстановитель.

MnO₂ + 4HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O. Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺²; 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. Окислитель — MnO₂, восстановитель — HBr (Br⁻).