Вариант 14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций; определите окислитель и восстановитель: KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃; HNO₂ + HI → HNO₃ + I₂ + H₂O; HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O; HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O (схема превращений).

4KI + 2Cu(NO₃)₂ → 2CuI + I₂ + 4KNO₃. Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺; 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. Окислитель — Cu(NO₃)₂, восстановитель — KI.

Указанная схема HNO₂ + HI → HNO₃ + I₂ + H₂O не может быть уравнена: слева два атома кислорода, а справа минимум четыре, причём вода-продукт добавляет кислород. Вероятно, в схеме есть ошибка или неверно распознан продукт; пришлите, пожалуйста, этот фрагмент крупнее. Определить коэффициенты и реагенты без уточнения нельзя.

2HNO₃ + 6HCl → 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O. N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²; 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. Окислитель — HNO₃, восстановитель — HCl.

Для схемы превращений дана та же читаемая реакция HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O. Её уравненный вид и окислитель с восстановителем приведены выше.