Вариант 13. 1. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором соляной кислоты? 2Al + 6HCl = 3H₂ + 2AlCl₃. 2. Какая масса соли образуется при взаимодействии 60 г гидроксида натрия с необходимым количеством фосфорной кислоты? H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

1. По уравнению 2 моль Al образуют 3 моль H₂.

Количество алюминия: \(n(Al)=m/M=5.4/27=0.2\) моль.

Количество водорода: \(n(H₂)=0.2\cdot 3/2=0.3\) моль.

При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль, поэтому \(V(H₂)=0.3\cdot 22.4=6.72\) л.

2. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Тогда \(n(NaOH)=60/40=1.5\) моль.

По уравнению 3 моль NaOH образуют 1 моль Na₃PO₄, значит \(n(Na₃PO₄)=1.5/3=0.5\) моль. Молярная масса Na₃PO₄: \(3\cdot 23+31+4\cdot 16=164\) г/моль.

Масса соли: \(m(Na₃PO₄)=0.5\cdot 164=82\) г.

Ответ: 1) 6,72 л H₂; 2) 82 г Na₃PO₄.