Вариант 14. 1. Какой объём водорода (н.у.) образуется при разложении 180 г воды? 2H₂O = 2H₂ + O₂. 2. Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 200 г карбоната кальция? CaCO₃ = CaO + CO₂.

1. Молярная масса H₂O равна 18 г/моль, поэтому \(n(H₂O)=180/18=10\) моль.

По уравнению 2 моль H₂O образуют 2 моль H₂, следовательно, \(n(H₂)=10\) моль.

При н.у. \(V(H₂)=nV_m=10\cdot 22.4=224\) л.

2. Молярная масса CaCO₃ равна 100 г/моль. Количество вещества карбоната кальция: \(n(CaCO₃)=200/100=2\) моль.

По уравнению 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CaO, значит \(n(CaO)=2\) моль. Молярная масса CaO равна \(40+16=56\) г/моль.

Масса оксида кальция: \(m(CaO)=2\cdot 56=112\) г.

Ответ: 1) 224 л H₂; 2) 112 г CaO.