Вариант 15. 1. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия 480 г оксида железа(III)? Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O. 2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 5,6 л водорода (н.у.). 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

1. Молярная масса Fe₂O₃ равна \(2\cdot 56+3\cdot 16=160\) г/моль. Количество вещества оксида: \(n(Fe₂O₃)=480/160=3\) моль.

По уравнению на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль H₂, поэтому \(n(H₂)=3\cdot 3=9\) моль.

Объём водорода при н.у.: \(V(H₂)=9\cdot 22.4=201.6\) л.

2. Количество водорода: \(n(H₂)=V/V_m=5.6/22.4=0.25\) моль.

По уравнению на 1 моль H₂ требуется 2 моль Na, следовательно, \(n(Na)=2\cdot 0.25=0.5\) моль.

Масса натрия: \(m(Na)=nM=0.5\cdot 23=11.5\) г.

Ответ: 1) 201,6 л H₂; 2) 11,5 г Na.