Вариант 16. 1. Сколько граммов оксида меди(II) необходимо взять для реакции с серной кислотой, чтобы получилось 3,2 г сульфата меди(II) по уравнению реакции: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O. 2. Рассчитайте объём водорода (н.у.), если в реакцию вступает 48 г магния с серной кислотой. Mg + H₂SO₄ = H₂ + MgSO₄.

1. Молярная масса CuSO₄ равна \(64+32+4\cdot 16=160\) г/моль. Количество вещества соли: \(n(CuSO₄)=3.2/160=0.02\) моль.

По уравнению CuO и CuSO₄ реагируют и образуются в отношении 1:1, значит \(n(CuO)=0.02\) моль. Молярная масса CuO равна \(64+16=80\) г/моль.

Масса оксида меди(II): \(m(CuO)=0.02\cdot 80=1.6\) г.

2. Молярная масса Mg равна 24 г/моль, поэтому \(n(Mg)=48/24=2\) моль.

По уравнению 1 моль Mg образует 1 моль H₂, следовательно, \(n(H₂)=2\) моль.

Объём водорода при н.у.: \(V(H₂)=2\cdot 22.4=44.8\) л.

Ответ: 1) 1,6 г CuO; 2) 44,8 л H₂.