Вариант I. 1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращённые), происходящих между растворами следующих веществ: а) (NH₄)₂SO₄ + KOH →; б) MgBr₂ + HF →; в) ZnCl₂ + KOH →; г) KNO₃ + MgCl₂ →

а) Образуется аммиак — слабый электролит, поэтому реакция идёт:

Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Полное ионное: 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

б) Образуется малорастворимый фторид магния:

Молекулярное уравнение: MgBr₂ + 2HF → MgF₂↓ + 2HBr.

Полное ионное: Mg²⁺ + 2Br⁻ + 2HF → MgF₂↓ + 2H⁺ + 2Br⁻.

Сокращённое ионное: Mg²⁺ + 2HF → MgF₂↓ + 2H⁺.

в) Выпадает осадок гидроксида цинка:

Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KCl.

Полное ионное: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.

г) Все возможные продукты растворимы в воде; осадок, газ или слабый электролит не образуется. Реакция ионного обмена не протекает.