Вариант II. 1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращённые), происходящих между растворами следующих веществ: а) K₂CO₃ + HCl →; б) KCl + NaNO₃ →; в) FeCl₃ + KOH →; г) CuCl₂ + AgNO₃ →

а) Образуется углекислый газ:

Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

б) Все возможные продукты растворимы; осадок, газ или слабый электролит не образуется. Реакция не протекает.

в) Выпадает осадок гидроксида железа(III):

Молекулярное уравнение: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.

Полное ионное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻.

Сокращённое ионное: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

г) Выпадает осадок хлорида серебра:

Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂.

Полное ионное: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.