Вариант I. 3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: а) HCl + HNO₃ → Cl₂ + NO + H₂O; б) Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr.

а) Степени окисления: Cl в HCl меняется с −1 на 0, N в HNO₃ — с +5 на +2.

Электронный баланс: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Уравниваем число электронов: 6Cl⁻ − 6e⁻ → 3Cl₂; 2N⁺⁵ + 6e⁻ → 2N⁺².

Уравнение: 6HCl + 2HNO₃ → 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот восстанавливается); восстановитель — HCl (хлорид-ионы окисляются). Окисление: Cl⁻ → Cl₂; восстановление: N⁺⁵ → N⁺².

б) Степени окисления: Al меняется с 0 на +3, Cr — с +3 на 0.

Электронный баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³; Cr⁺³ + 3e⁻ → Cr⁰. С учётом двух атомов Cr: 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al⁺³; 2Cr⁺³ + 6e⁻ → 2Cr⁰.

Уравнение: 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr.

Окислитель — Cr₂O₃ (Cr³⁺ восстанавливается); восстановитель — Al. Окисление: Al⁰ → Al³⁺; восстановление: Cr³⁺ → Cr⁰.